MgO-MgSO4-H2O 胶凝体系水化过程
[1]，即起始期、诱导期、加速期、减速期、衰减期。
.1 起始期和诱导期
轻烧氧化镁与硫酸镁溶液混合后，氧化镁以细小颗粒均匀分散在 Mg2+、SO42-、H+、OH-及水分子组成的均匀介质中，氧化镁颗粒在介质中进行如下的水解反应MgO+(x+1)H2O=[Mg(OH)(H2O)x]++OH-
在这两个水化阶段，上述水解反应的速度很慢，放热速率很低。
2 加速期
上述的水解反应明显加快，[Mg(OH)(H2O)x]+和 OH-浓度在水化体系中越来越大，当离子质量分数增大到一定程度时，发生如下复合反应（2）和（3）， 此时出现了水化结晶相 3Mg(OH)2·MgSO4·8H2O(3·1·8),同时也伴有一定数量的 Mg(OH)2相生成2[Mg(OH)(H2O)x]++ SO42-+ 2Mg2++4OH-→3Mg(OH)2·MgSO4·8H2O(s)+(2x-8) H2O (2)[Mg(OH)(H2O)x]++OH-→Mg(OH)2(s)+xH2O (3)
.3 减速期
上面的复合反应继续加速进行，但是氧化镁微粒的水解速度逐渐降低，过程逐渐由自动催化反应控制转变为扩散过程控制。
.4 衰减期
水化作用完全受扩散过程控制，上面的复合反应（2）和（3）速度取决于氧化镁颗粒的水解速度增大，28后硫氧镁胶凝材料的强度逐渐降低。
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